1.稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質不參與反應)放入燒杯,向其加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結

題目：

1.稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,雜質不參與反應)放入燒杯,向其加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應.反應結束後稱量燒杯中剩餘物質的總質量爲58.1g（不包括燒杯質量）
（1）試計算該石灰石中CaCO3的質量
2.有同學認爲這樣測出來的CaCO3質量偏小,如要跟理論上所需數據相符需補充一個條件————————
請把2.問解釋得清楚一些，

解答：

1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4g
CaCO3……CO2
100 44
x 4.4
求得x=10g,即石灰石中CaCO3的質量爲10g
2.因爲50g稀鹽酸是過量的,所以反應產生的部分CO2會被吸收成H2CO3,以H2CO3,HCO3-,(CO3)2-的形式存在於溶液中當中,即58.1g物質當中包括部分被吸收的CO2氣體.故造成了CaCO3的質量偏小.
解決方法:採取密閉裝置生產,生成的氣體用濃H2SO4乾燥後（這裡還能防止少量HCl氣體揮發掉）,用過量石灰水對其進行收集,然後在用收集的CO2的質量來計算反應的CaCO3的質量.