取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應（雜質不反應,也不溶於水）,此時燒杯內物

題目：

取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應（雜質不反應,也不溶於水）,此時燒杯內物
取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變爲139.4g．(1)則石灰石中碳酸鈣的質量爲------
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數爲多少?

解答：

取22.2g石灰石樣品,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應,也不溶解）,燒杯內物質質量變爲139.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量爲------
（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
設參與反應的CaCO3的質量爲x．
生成氣體的質量爲：126g+22.2g-139.4g=8.8g,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸鈣的質量爲20g．
故答案爲：20g （題目對嗎?我從題庫找出來的.以後問問題要題目齊全）
再問： (2)反應後所得溶液中溶質的質量分數爲多少?
再答： (2)CaCl2%=22.2g/(20g+126g-8.8g)=16.18%