將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應後所得溶液中溶質質量分數爲

題目：

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應後所得溶液中溶質質量分數爲17.5%，燒杯和所盛物質的總質量（m）與反應時間（t）的關係如圖所示．計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數．

解答：

根據質量守恆定律，二氧化碳的質量=102.2g-100g=2.2g
設碳酸鈉的質量爲x，硫酸溶質的質量爲y，生成的硫酸鈉的質量爲z
        Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
       106      98      142      44
        x       y        z       2.2g
       
106
x＝
44
2.2g    x=5.3g     
5.3g
12.2g×100%≈43.4%  
      
98
y＝
44
2.2g     y=4.9g
      
142
z＝
44
2.2g    z=7.1g   
反應後所得溶液中硫酸鈉的質量爲：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g
所得溶液質量：
14g
17.5%=80g
稀硫酸的質量=80g+2.2g-12.2g=70g

4.9g
70g×100%=7%     
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量分數爲：43.4%；所用稀硫酸中溶質質量分數爲7%

試題解析：

質量守恆定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和．本題中碳酸鈉和硫酸鈉的固體，加入硫酸後，只有碳酸鈉反應，硫酸鈉不反應．根據題目信息和圖象，可以求出二氧化碳的質量．根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量、硫酸溶質的質量和生成的硫酸鈉的質量，然後再求碳酸鈉的質量分數．再根據質量分數求硫酸溶液的質量，然後求稀硫酸中溶質質量分數．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
考點點評： 本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數和質量守恆定律，屬於含雜質的計算，綜合性比較強，屬於圖象型計算題，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質是否溶於水、是否反應等問題．本考點主要出現在填空題和計算題中．