取粉末碳酸鈣樣品12.5g（雜質不發生反應）,放入100g質量分數爲7.3%的鹽酸中恰好完全反應,求：

題目：

取粉末碳酸鈣樣品12.5g（雜質不發生反應）,放入100g質量分數爲7.3%的鹽酸中恰好完全反應,求：
（提示：不能用碳酸鈣的質量12.5g直接計算）
1、樣品中碳酸鈣的質量分數；
2、反應中產生的二氧化碳的質量.
（求清晰的解題過程,最好有解釋.

解答：

1設樣品中碳酸鈣的質量分數爲x,則純的碳酸鈣爲12.5x g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
12.5X 100*7.3%g y
100/(12.5x)=73/(100*7.3%)
x=80%
所以樣品中碳酸鈣的質量分數爲80%
2）設反應中產生的二氧化碳的質量爲y
73/(100*7.3%)=44/y
y=4.4g
所以產生的二氧化碳的質量爲4.4g