秤取含少量氯化鈉雜質的純鹼樣品16.6g,放入盛有73g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應.反應後溶液的質量

題目：

秤取含少量氯化鈉雜質的純鹼樣品16.6g,放入盛有73g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應.反應後溶液的質量
反應後的質量爲85.2g.試計算：
(1)樣品中國碳酸鈉的質量
（2）所有稀鹽酸的濃度
（3）最後所得溶液濃度

解答：

根據質量守恆定律：質量減少的原因是因爲生成了CO2
CO2的質量=16.6+73-85.2=4.4克
設碳酸鈉的質量爲X,HCl的質量爲Y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
X Y 4.4
106:44=x:4.4
X=10.6g
73:44=Y:4.4
Y=7.3克
(2)質量分數=7.3/73*100%=10%
(3)所的溶液是NaCl溶液,設NaCl的質量爲Z
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
117 44
Z 4.4
117:44=Z:4.4
Z=11.7克
（用整體法算溶液來求質量分數,不要用溶質加溶劑算溶液）,原來混合物中就有NaCl
所以溶質的質量=11.7+（16.6-10.6）=17.7克
因此質量分數=17.7/85.2*100%=20.8%
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