工業上製取的純鹼樣品中含有一定量的氯化鈉,現稱取該樣品34.6g放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應後測得

題目：

工業上製取的純鹼樣品中含有一定量的氯化鈉,現稱取該樣品34.6g放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,反應後測得溶液的質量爲151.4g.
求（1）樣品中碳酸鈉的純度?
（2）反應後溶液中溶質的質量分數
（Na：23 C:12 O:16 Cl：35.5）

解答：

減少的質量是生成CO2的質量,是34.6+130-151.4=13.2g
設樣品中碳酸鈉的質量是x,反應生成NaCl的質量是y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g

106/x=117/y=44/13.2
x=31.8g
y=35.1g
樣品中碳酸鈉的純度是31.8/34.6*100%=92%
樣品中NaCl的質量是34.6-31.8=2.8g
NaCl溶質的質量是2.8+35.1=37.9g
反應後溶液中溶質的質量分數是37.9/151.4*100%=25%

答：（1）樣品中碳酸鈉的純度是92%
（2）反應後溶液中溶質的質量分數是25%