一：爲了測定某純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 小明稱取該樣品11g 加入到50g稀鹽酸中,恰好完全反應 稱得燒杯中溶液質量爲

題目：

一：爲了測定某純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 小明稱取該樣品11g 加入到50g稀鹽酸中,恰好完全反應 稱得燒杯中溶液質量爲56.6g 請計算 ①完全反應後生成二氧化碳的質量.②該樣品中碳酸鈉的質量分數 二：取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g 與質量爲73g的稀鹽酸恰好完全反應 計算①固體混合物中碳酸鈉的質量.②該稀鹽酸中溶質的質量分數.③反應所得的溶液中溶質的質量分數（結果保留一位小數）

解答：

反應減少的質量是生成CO2的質量,是50+11-56.6=4.4g
設該純鹼樣品中碳酸鈉的質量爲x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4
x=10.6g
碳酸鈉的質量分數是10.6/11*100%=95.5%
答：（1）完全反應後生成二氧化碳的質量是4.4g.
（2）該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是95.5%