13g不純的鋅粒,與150g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.2g(雜質不溶於水也不與酸反應) (1)鋅粒的純度 (2)稀

題目：

13g不純的鋅粒,與150g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.2g(雜質不溶於水也不與酸反應) (1)鋅粒的純度 (2)稀硫酸中溶質的質量分數 (3)反應後生成物溶液中溶質的質量分數

解答：

鋅粒與稀硫酸反應,反應方程如下：
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2（氣體） 設參與反應的Zn爲X克,H2SO4爲Y克
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=9.8
所以
(1)鋅粒的純度=6.5/13×100%=50%
(2)稀硫酸的質量分數=9.8/150×100%≈6.53%
(3)反應後生成的物質爲ZnSO4
它的質量分數= （6.5+9.8-0.2）÷（6.5+150-0.2）×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%

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