10g銅鋅合金投入100g稀鹽酸中恰好反應,生成氫氣0.2g,⑴求合金中的銅的質量分數.⑵稀鹽酸的質量分數.⑶反映後所得

題目：

10g銅鋅合金投入100g稀鹽酸中恰好反應,生成氫氣0.2g,⑴求合金中的銅的質量分數.⑵稀鹽酸的質量分數.⑶反映後所得的溶液的溶質質量分數.

解答：

設,Zn的質量爲x g,消耗HCl的質量爲 y g,生成ZnCl2的質量爲 z g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的質量爲10-6.5=3.5g
質量分數爲3.5/10*100%=35%
HCl質量分數爲7.3/100*100%=7.3%
溶質質量爲13.6g,溶液質量爲100+6.5-0.2=106.3g
所以ZnCl2的質量分數爲13.6/106.3*100%=12.8%