將5g由CO和O2組成的混合氣體點燃後生成的氣體通入足量石灰水中,得到10g白色沉澱,由此推斷原混合氣體中

題目：

將5g由CO和O2組成的混合氣體點燃後生成的氣體通入足量石灰水中,得到10g白色沉澱,由此推斷原混合氣體中
A.CO可能是3.4g B.O2一定是1.6g C.CO爲2.8g,O2爲1.6g D.CO爲3.3g,O2爲1.7g 我是這樣做的 ca(oh)2+co2=caco3+h2o CO2相對分子質量44,CaCO3相對分子質量100,10g 求出CO24.4g 然後 2CO+O2=2CO2 O2相對分子質量32,2CO2相對分子質量88,4.4g,求出O21.6g ,所以CO爲5-1.6=3.4g 爲什麼用2CO相對分子質量代進去算就不對?而且按我算出來的應該選B ,O2一定1.6g,CO一定3.4g而不是可能啊

解答：

這個題目中CO和O2有一個過量,如果是氧氣過量,CO質量爲2.8g ,O2質量爲2.2g
如果CO過量,CO質量爲3.4g ,O2質量爲1.6g
所以選 A