用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL.已知該溶液中含SO2、KI,其物質的量的濃度均爲0.1mol/L,如圖所示（C1、

題目：

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL.已知該溶液中含SO2、KI,其物質的量的濃度均爲0.1mol/L,如圖所示（C1、C2爲石墨電極）,下列說法正確的是（ B ）B、當B燒杯中I^- 的濃度降爲0.05mol/L時,消耗A中的H2SO4的物質的量爲0.025mol/L.爲什麼B是對的呢?

解答：

B燒杯中SO2先放電,然後是I-,所以I^- 的濃度降爲0.05mol/L,轉移電子物質的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入鉛蓄電池總反應：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2e-
2mol 2mol
x 0.025mol
解得x=0.025mol
所以消耗A中的H2SO4的物質的量爲0.025mol