（2010•海南模擬）（1）體積相同，濃度均爲0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH

題目：

（2010•海南模擬）（1）體積相同，濃度均爲0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關係爲______，稀釋後兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等於3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填「大於」「等於」「小於」）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合後溶液的pH______7（填「大於」「等於」「小於」）．並解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．

解答：

（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是強酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數後鹽酸中[H⁺]高於醋酸中[H⁺]，所以M＜N；體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質的量相同，中和反應時消耗的NaOH的物質的量相同．故答案爲：m＜n； 相同； 
（2）pH值相同說明醋酸和鹽酸中[H⁺]相同，根據濃度對反應速率的影響，與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳的速率相同．故答案爲：等於；
（3）一水合氨爲弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl爲強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合後，氨水大大過量，故溶液呈鹼性，pH值大於7．
故答案爲：大於； 一水合氨爲弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl爲強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合後，氨水大大過量，故溶液呈鹼性，pH值大於7；
（4）可通過測定常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大於2，則證明醋酸爲弱電解質，
故答案爲：測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大於2，則證明醋酸爲弱電解質．

試題解析：

（1）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數後，比較pH值的大小也就是比較溶液中[H⁺]的大小；中和鹼的能力比較的是酸的物質的量．
（2）比較氣體生成速率的大小需要比較[H⁺]的大小
（3）等體積等pH的弱酸和強酸混合，要判斷混合後反應情況再判斷酸鹼性
（4）證明醋酸是不是弱酸可以從兩個大的方面，①醋酸的電離程度②醋酸鹽溶液的酸鹼性

名師點評：

本題考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算．
考點點評： 本題考查了一元弱酸與一元強酸的比較，注意題中所給出的條件是等pH值還是等體積，比較的是溶液中的氫離子濃度還是酸的物質的量．