體積相同,濃度均爲0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液,分別加水稀釋m倍和n倍,溶液的PH值都變成3,則m和n的關係是

題目：

體積相同,濃度均爲0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液,分別加水稀釋m倍和n倍,溶液的PH值都變成3,則m和n的關係是
體積相同,PH均爲1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋m倍和n倍,溶液的PH值都變成3,則m和n的關係是
請問這兩道題的答案都是一樣的嗎?請具體比較說明,

解答：

1.m>n因在濃度相同情況下醋酸是弱電解質pH較大
2.因爲PH=1,所以c（H+）相同但由於Hcl是完全電離,而CH3COOH是部分電離,所以CH3COOH的濃度比HCl大,所以稀釋過程中HCl只需要稀釋100倍,而CH3COOH>100倍
所以m