已知在2L的密閉容器中發生如下反應.2SO2+O22SO3,起始時間向容器中投入3molSO2和2molO2,

題目：

已知在2L的密閉容器中發生如下反應.2SO2+O22SO3,起始時間向容器中投入3molSO2和2molO2,
反應2min後容器爲反應前的80%,求SO2的體積和反應後O2的物質的量濃度

解答：

解析：2SO2 + O2 2SO3 設SO2 2min後變化了Xmol
開始 3 2 0
變化 2X X 2X
平衡 3-2X 2-X 2X
80/100= (3-2X+2-X+2X）/ （3+2） 解得：X=1mol
1.如果恆溫恆容,體積不變,所以SO2的體積爲2L.（如果是SO2分體積：2*1/4=1/2L）
反應後O2的物質的量濃度C（O2）=1/2（mol/L）
2.如果恆溫恆壓,體積之比等於物質的量之比,V1/V2=n1/n2 2/V2= 5/4 V2=1.6L
所以SO2的體積爲1.6L.（ 如果是SO2分體積：V2*V%=1.6* 1/4= 0.4L）
反應後O2的物質的量濃度C（O2）=1/1.6（mol/L）=5/8(mol/L)
註：我們說的體積一般就是前面的體積.如果是分體積我也給算出來了.