在一個密閉容器中發生如下反應:2SO2+O2=2SO3,反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃

題目：

在一個密閉容器中發生如下反應:2SO2+O2=2SO3,反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃
在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別爲：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,當反應達到平衡時,可能存在的數據是
A．SO2爲0.4mol／L,O2爲0.2mol／L B．SO2爲0.25mol／L
D．SO2、SO3均爲0.15mol／L D．SO3爲0.4mol／L
網上也有很多類似的這道題 但我全沒看懂所以求助來了 希望別複製

解答：

首先記住,平衡時等式兩邊遵循摩爾守恆,而由題目提供的一個密閉容器內（即體積不變,你可以把題目中的濃度看成摩爾數）某一時刻物質濃度可以發現,等式左邊摩爾數之和（2*0.2+1*0.1）大於右邊（2*0.2）,所以未達到平衡.
那麼達到平衡時,so2和o2濃度會比之前下降,so3濃度會上升.
按照上面所說,可以排除A和C.
那麼D答案,你可以反證一下,如果有這麼多so3（0.8mol）,那麼so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全轉化,但這是個可逆反應,所以不可能全部轉化.
所以B答案比較合理.
希望對你有幫助.
再問： 如果有這麼多so3（0.8mol），那麼so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全轉化，但這是個可逆反應，所以不可能全部轉化。 你的這句話我沒明白 而且你是用排除法做的 B答案能正確的做出來嗎？
再答： 這道題必須用排除法啊，因爲有可能其它選項也有部分正確的，把錯誤的和不可能發生的排除掉。
再問： 如果有這麼多so3（0.8mol），那麼so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全轉化，但這是個可逆反應，所以不可能全部轉化 那這句話我沒明白啊
再答： 你計算下吧，要全部轉換成0.4mol/l的so3，這些so2和o2夠麼？