在一個密閉容器中發生如下反應:2SO2+O2=2SO3,反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別爲0.2mol/

題目：

在一個密閉容器中發生如下反應:2SO2+O2=2SO3,反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別爲0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,當反應達到平衡時可能的數據是?
A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L

解答：

2SO2+O2=2SO3,反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,
設容器體積爲1L,則此時SO3物質的量爲0.2mol,平衡一邊倒,
相當於在容器中充入0.4molSO2,和0.2molO2,
因爲該反應爲可逆反應,即不可能進行到底,所以0.4molSO2,和0.2molO2,
不可能完全反應生成0.4molSO3,故A錯
而B選項當SO2物質的量爲0.15mol時,轉化的SO2物質的量爲0.25mol,所以生成的SO3物質的量也爲0.25mol,所以B錯
C,當SO2轉化0.15mol時,剩餘0.25molSO2,所以C對
D,由上分析可看出SO2+SO3是定值,對的.