關於阿伏伽德羅常數3． 設NA表示阿伏加德羅常數值,下列說法正確的是A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在

題目：

關於阿伏伽德羅常數
3． 設NA表示阿伏加德羅常數值,下列說法正確的是
A.1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-離子
B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個共價鍵
C．1 mol Cl2參加化學反應獲得的電子數都是2NA
D.1 mol NO2氣體降溫後顏色變淺,其所含的分子數仍爲NA
爲什麼降溫後NO2氣體的顏色會變淺?

解答：

A裡面按照理論計算得到的CH3COO-是1mol,即NA個.但注意醋酸根是弱酸根,那麼他會水解得到醋酸,而且還存在CH3COOH的解離平衡,所以實際上CH3COO-的個數小於NA個.
B裡面是烷烴,你想：n個C原子之間要以n-1個C-C鍵連接,而有1個H原子就會和C原子形成共價鍵,那麼現在有2n+@個H,故有2n+2個C-H鍵,所以總的共價鍵數目爲n-1+2n+2=3n+1 mol,即(3n+1)*NA個
C裡面不一定,比如Cl2溶於水：
Cl2 +H2O==HClO +HCl
顯然1molCl2反應就轉移1mol電子.
D裡面NO2氣體降溫後顏色變淺,實際是發生反應：2NO2===N2O4,這是一個可逆反應,存在平衡,那麼顯然降溫後原來的1mol氣體現在就沒有1mol了.