某個學生在實驗室配製了某混合溶液1L,但由於忘了貼標籤.現經過實驗測得溶液中的鈉離子濃度爲0.2mol/L K+的濃度爲

題目：

某個學生在實驗室配製了某混合溶液1L,但由於忘了貼標籤.現經過實驗測得溶液中的鈉離子濃度爲0.2mol/L K+的濃度爲0.4mol/L,然後又測得溶液中含硫酸根的濃度爲0.1mol/L 溶液中還有另一種離子經實驗確證是CI- 爲了確定溶液中的硫酸根和CI- ,實驗過程中還提供了硝酸鋇 硝酸銀 和硝酸三種試劑 . 請回答如下問題
（1）試描述從原溶液中檢驗出CI-的步驟
（2）如果這個溶液是由2種溶質配成,則兩者分別爲： 一種是-----------,其物質的量是-------- 另一種是------------,其物質的量是--------------------------
（3）如果這個溶液是由4種溶質配成,則其中有兩種溶質有定比關係,則是------和------,它們物質的量之比是?
求大神們指導.完全不懂.

解答：

(1)取樣於試管,加入過量硝酸後滴加1~2滴硝酸銀,振盪,生成白色沉澱,說明有Cl-
(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,（溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl- ,且只有兩種溶質,因爲Na+是(SO4)2-的兩倍,所以是Na2SO4）
(3)NaCl,K2SO4,2：1,（4種溶質,則是Na2SO4、K2SO4、NaCl、KCl,設硫酸鈉爲a mol,則根據硫酸根,得硫酸鉀爲0.1-a mol,根據Na+,得氯化鈉爲0.2-2a mol,根據K+,得氯化鉀爲0.4-2a mol）
再問： 第一問 爲什麼要先加硝酸 後加硝酸銀？
再答： 因爲Ag2CO3（碳酸銀）也是沉澱，所以加酸排除這個可能性（不冒泡說明無碳酸根）