製取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？

題目：

製取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？

解答：

設需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質量爲x
CaCO₃

 高溫 
.
 CaO+CO₂↑
100             44
80%x            22t 
 
100
44＝
80%x
22t   x=62.5t．
答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質量爲62.5t．

試題解析：

由二氧化碳的質量、石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式可以列式計算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質量．

名師點評：

本題考點： 含雜質物質的化學反應的有關計算．
考點點評： 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．