1含碳酸鈣80%的石灰石50g與100g稀鹽酸恰好完全反應,可製得二氧化碳多少克?

題目：

1含碳酸鈣80%的石灰石50g與100g稀鹽酸恰好完全反應,可製得二氧化碳多少克?
儘快 1含碳酸鈣80%的石灰石50g與100g稀鹽酸恰好完全反應,可製得二氧化碳多少克
2將50g石灰石與足量鹽酸充分反應,可製得二氧化碳多少克4,4g,求石灰石的純度?

解答：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g*80% x
100/44=50g*80%/x
x=17.6g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.4g
100/y=44/4.4g
y=10g
10g/50g*100%=20%