有關化學方程式的計算小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用

題目：

有關化學方程式的計算
小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶於水,不與鹽酸反應）.請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克?（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?（3）下表中m的數值應該爲多少?（4）要得到280kgCaO,需要質量分數爲80%的石灰石多少千克?(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)

解答：

：（1）8g石灰石樣品中含有雜質爲1.2g.
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝ ＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）設需要80%的石灰石的質量爲x
CaCO3高溫==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280kg
x＝625kg
分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量,觀察剩餘固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足,石灰石中CaCO3何時完全反應.由表中數據可知,在第三次加入10g鹽酸後,固體剩餘物質量不再減少,說明剩餘的1.2g固體不和稀鹽酸反應,應爲雜質.然後,用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量.再除以樣品質量,即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數.第三小問也可從題意得出正解,即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣,所以第二次剩餘的固體質量就是3g.最後一問可利用含雜質問題的解題方法處理.