5,某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品

題目：

5,某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品
5、某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表（雜質不溶於水,不與鹽酸反應）.
序 號 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質量 g 10 10 10 10
剩餘固體質量g 5.5 m 1.2 1.2
請計算：（1）8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克?（Ca：40 C：12 O：16）
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）上表中的m的數值應爲多少?
（4）要得到280 kg的CaO,需要質量分數爲80%的石灰石多少千克?

解答：

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質1.2g．
（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數=（8-1.2）/8 ×100%=85%
（4）設需要80%的石灰石的質量爲x
CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑
100 56
x乘80% 280kg
100 /x乘80% =56 /280
解得x=625kg
再問： m=3是怎樣得出來的？依據是什麼？
再答： 第一次加入10g酸，此時不知道酸和鹽兩者是否完全反應，但是固體有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固體．如果此時固體剩餘，則每加入10g酸就減少2.5g固體．如果是酸剩餘，則加入10g酸時，沉澱質量不再減少．而根據給出的數據，固體質量在減少．所以每10g酸恰好與2.5g固體反應．而當加入第二個10g酸時，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩餘的固體質量就是3g
再問： 是這樣啊，謝謝你了
再答： 那採納啊大哥~~~