小強同學爲了檢測當地產石灰石的純度,取了若干塊礦石樣品,採用了以下方法:取用8g石灰石樣品,吧40g稀鹽酸

題目：

小強同學爲了檢測當地產石灰石的純度,取了若干塊礦石樣品,採用了以下方法:取用8g石灰石樣品,吧40g稀鹽酸
分四次加入,測得的數據如下
序號 加入稀鹽酸的質量 剩餘固體的質量
第一次 10 5.5
第二次 10 m
第三次 10 1.2
第四次 10 n
(1)8g石灰石樣品中有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)上表中m的數值爲____,n的數值爲____.
(4)求稀鹽酸的溶質質量分數.

解答：

第一次剩餘固體的質量爲5.5g,則反應掉了2.5g .也就是是說10g鹽酸可以與2.5g碳酸鈣反應,那麼再加入10克鹽酸,雙反應掉2.5g,則m=5.5-2.5=3g.
第二次加入鹽酸後,只反應掉了3-1.2=1.8g的碳酸鈣.所以第三次鹽酸已經過量了.第四次再加入鹽酸也已經過量了.即1.2g爲雜質.
1）含有雜質1.2g
2）質量分數=(8-1.2)/8=85%
3)m=3,n=1.2
4)設10克鹽酸中含HCl的質量爲X克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2.5 X
X=1.825g.
稀鹽酸的質量分數=1.825/10=18.25%