有點煩小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法

題目：

有點煩
小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表,（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶於水,不與鹽酸反應）問：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克?
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）右表中m的數值應爲多少?
（4）要得到280kg的CaO,需要質量分
數爲80%的石灰石多少千克?
（化學方程式爲CaCO3高溫CaO+CO2↑）
序號 加入稀鹽酸質量 剩餘固體質量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
忘了出分,誰對了就給誰7分

解答：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質1.2克
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是
(8-1.2)/8 *100%=85%
(3)10g鹽酸可與2.5g碳酸鈣反應
20g鹽酸可與5g碳酸鈣反應
而碳酸鈣總質量爲6.8g
故m爲3
（4）要得到280kg的CaO,需要質量分
數爲80%的石灰石x千克
由鈣質量守恆得：
x*80%*(40/100)= 280*(40/56)
x=625