某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以

題目：

某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的辦法：取用8　g這種石灰石樣品,把40　g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表（雜質不溶於水,不與鹽酸反應）．
請計算：1.8g的石灰石樣品中含有雜質多少克?
2.求鹽酸溶液中溶質的質量分數?

解答：

1問. 雜質含量=1.2/8*100%=15%
1.8g中雜質質量=1.8*15%=0.27g
2問. 石灰石（CaCo3）含量=8-5.5=2.5g
n(CaCo3)=2.5/100=0.025(mol) ⑴
CaCo3 → 2HCl
0.025 0.05 ⑴
2.5 1.825
鹽酸質量分數=1.825/10*100%=18.25%
因溶液的質量分數不因溶液減少而改變,所以鹽酸質量分數爲18.25%
註：如果你是初中生,把帶⑴的捨去,因爲那是物質的量,是高中學的,並且把化學式補全.如果是高中生,我就不多說了你自己應該知道怎麼弄.
下次給點分啊 打字打了半天啊
沒想到比樓下的早了3分鐘 嘻嘻