小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的方法：取用

題目：

小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,採用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得的數據見下表.序號 加入稀鹽酸質量(g) 剩餘固體質量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 3.0
第3次 10 1.2
第4次 10 n
已知石灰石樣品中含有的雜質不溶於水,不與鹽酸反應,問：（1）8g石灰石樣品中含有雜質有多少克?
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）右表中m的數值應爲多少?
（4）要的到280kg的CaO,需要質量分數爲80%的石灰石多少千克?
（化學方程式爲 CaCO3=高溫==CaO+CO2）

解答：

①樣品中碳酸鈣的質量分數是 (8g-1.6g)/8g*100%=80%
②右表中m的數值應該爲5.5g-(8g-5.5g)=3g
③石灰石樣品與鹽酸的質量比爲?時,恰好完全反應.
(8g-5.5g):10g=1:4
④要得到280kgCaO,需要上述石灰多少千克
CaCO3=高溫= CaO+CO2↑
100 56
x*80% 280kg
100/56=x*80%/280kg
x=625kg