某同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測

題目：

某同學前往當地的石灰石礦區進行調查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測
採用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品,把30g稀鹽酸分3次加入,測量過程所得數據見右表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶於水,不與鹽酸反應） 加入稀鹽酸質量 剩餘固體質量
第一次 10 5.5
第二次 10 m
第三次 10 1.6
請計算：①樣品中碳酸鈣的質量分數是?
②右表中m的數值應該爲?
③石灰石樣品與鹽酸的質量比爲?時,恰好完全反應.
④要得到280kgCaO,需要上述石灰多少千克?（化學方程式：Ca
CO3高溫CaO+CO2↑）


要過程啊 求解釋 謝!

解答：

①樣品中碳酸鈣的質量分數是 (8g-1.6g)/8g*100%=80%
②右表中m的數值應該爲5.5g-(8g-5.5g)=3g
③石灰石樣品與鹽酸的質量比爲?時,恰好完全反應.
(8g-5.5g):10g=1:4
④要得到280kgCaO,需要上述石灰多少千克
CaCO3=高溫= CaO+CO2↑
100 56
x*80% 280kg
100/56=x*80%/280kg
x=625kg