有鐵粉,氧化鐵,氧化銅的混合物,投入到110ml 4mol/L的鹽酸中

題目：

有鐵粉,氧化鐵,氧化銅的混合物,投入到110ml 4mol/L的鹽酸中
有鐵粉,氧化鐵,氧化銅的混合物,投入到110ml 4mol/L的鹽酸中,充分作用後得很淺的綠色溶液,產生標況下的氣體896mL,並留下固體1.28g,過濾並將溶液稀釋到200mL,經測定其中含有過量鹽酸0.4mol/L,試求原混合物中各物的質量.

解答：

原HCl:0.44mol,Cu:1.28g=0.02mol,CuO:0.02×80=1.6g,由於鹽酸有剩餘,所以完全反應,剩餘的鹽酸爲0.08mol,所以反應了0.36mol
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO:0.02mol,和氧化銅反應的HCl:0.04mol
由於生成淺綠色溶液、只含有二價鐵,即Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,這裡共消耗了0.32molHCl
我不知道氫氣的密度、你用氫氣密度算出其質量,再求Fe+2HCl=FeCl2+H2中參加反應的鐵,和參加反映的鹽酸,就能求出與氧化鐵和氯化鐵反應的鹽酸的量,再根據方程式就全出來啦～
= =初中化學的競賽很都是這種題...