現將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解於一定濃度的硝酸溶液中，收集反應產生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒鹼溶液，得到沉

題目：

現將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解於一定濃度的硝酸溶液中，收集反應產生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒鹼溶液，得到沉澱11.6g．則氣體A的成分可能是（　　）
A、0.2mol NO和0.1molNO₂              B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄    D、0.3molNO₂和0.1molN₂O₄．

解答：

Mg、Al混合物與硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化爲Mg（OH）₂沉澱，鋁離子轉化爲偏鋁酸根，11.6g沉澱全部是Mg（OH）₂的質量，氫氧化鎂的物質的量=
11.6g
58g/mol=0.2mol，故Mg的質量=0.2mol×24g/mol=4.8g，則Al的質量=7.5g-4.8g=2.7g，Al的物質的量=
2.7g
27g/mol=0.1mol，轉移電子物質的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
A．生成0.2mol NO和0.1molNO₂，N元素獲得電子爲0.2mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故A正確；
B．生成0.3mol NO和，N元素獲得電子爲0.3mol×（5-2）=0.9mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄，N元素獲得電子爲0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故C正確；
D．生成0.3mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子爲0.3mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.5mol，得失電子不相等，故C錯誤，
故選AC．

試題解析：

Mg、Al混合物與硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化爲Mg（OH）₂沉澱，鋁離子轉化爲偏鋁酸根，11.6g沉澱全部是Mg（OH）₂的質量，根據m=

名師點評：

本題考點： 化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質的量是解題的關鍵，注意守恆思想的運用．