（2007•大興安嶺）化學上常採用燃燒法測定有機物的組成，現取2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化

題目：

（2007•大興安嶺）化學上常採用燃燒法測定有機物的組成，現取2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該有機物的化學式可能爲（　　）
A. CH₄O
B. CH₄
C. C₂H₆O
D. C₃H₆

解答：

由2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量爲4.4g×
12
44×100%=1.2g，
H元素的質量爲2.7g×
2
18×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量爲2.3g-1.5g=0.8g，
有機物中C、H、O的原子個數比爲：
1.2g
12：
0.3g
1：
0.8g
16=2：6：1，
即有機物的化學式爲C₂H₆O，
故選C．

試題解析：

根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等於2.3g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小於2.3g，則有機物中含有O元素，然後利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式．

名師點評：

本題考點： 有關化學式的計算和推斷；質量守恆定律及其應用．
考點點評： 本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恆、質量守恆的思維來分析解答問題，注意守恆思想在化學式推斷中的重要作用．