某化合物1.5g完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，則該化合物中（　　）

題目：

某化合物1.5g完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，則該化合物中（　　）
A. 只含碳、氫元素
B. 一定含碳、氫，可能含氧元素
C. 含碳、氫、氧元素
D. 氫元素質量分數20%

解答：

某化合物1.5g完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，生成的二氧化碳中含碳的質量爲4.4g×
12
12+16×2×100%=1.2g．水中含氫元素的質量爲2.7g×
1×2
1×2+16×100%=0.3g．所以碳元素和氫元素的質量和爲1.2g+0.3g=1.5g，等於該化合物的質量，說明該化合物不含氧元素，而只含碳元素和氫元素．
A、根據分析計算，該化合物只含碳元素和氫元素．正確；
B、一定不含氧元素，錯誤；
C、不含氧元素．錯誤；
D、氫元素的質量分數等於
0.3g
1.5g×100%=20%．正確．
故選A、D．

試題解析：

從題干分析計算後再去結合結果進行選項的分析與判斷．計算的依據是質量守恆定律．

名師點評：

本題考點： 質量守恆定律及其應用．
考點點評： 給出數據的物質推斷元素組成，不存在可能的問題，只有一定，所以B就是錯誤的．另外解答類似問題注意矛盾選項的問題，答案在矛盾中，A、B、C就是相互矛盾的，只會有一個正確．