3.2g某一元醇與足量的金屬鈉反應，得到1.12L（標準狀況）氫氣，該醇的分子式是（　　）

題目：

3.2g某一元醇與足量的金屬鈉反應，得到1.12L（標準狀況）氫氣，該醇的分子式是（　　）
A. CH₄O
B. C₂H₆O
C. C₃H₈O
D. C₄H₁₀O

解答：

標準狀況下得到1.12L氫氣的物質的量爲
1.12L
22.4L/mol=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，故該一元醇的摩爾質量爲：
3.2g
0.1mol=32g/mol，飽和一元醇的通式爲C_nH_2n+2O，則14n+2+16=32，解得n=1，該醇爲甲醇，
故選A．

試題解析：

金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恆可知，n（一元醇）=2n（H₂），根據n=

名師點評：

本題考點： 醇類簡介；化學方程式的有關計算．
考點點評： 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確羥基與氫氣的物質的量關係是解答本題關鍵，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法．