0.15mol某金屬單質與足量稀硫酸充分反應後,在標準狀況下生成5.04LH2和·25.65g該金屬的硫酸鹽

題目：

0.15mol某金屬單質與足量稀硫酸充分反應後,在標準狀況下生成5.04LH2和·25.65g該金屬的硫酸鹽
若該金屬元素原子核內的質子數比中子數少一個,確定他在周期表的位置

解答：

標準狀況下5.04LH2物質的量爲0.225mol,質量爲0.45g
生成0.225mol H2需H2SO4 0.225mol參與反應 質量爲 22.05g
則0.15mol金屬單質的質量爲 25.65g + 0.45g -22.05= 4.05g（生成物質量等於反應物的質量）
金屬的摩爾質量爲 4.05g/0.15mol =27 （Al）
金屬元素原子核內的質子爲（27-1）/2 =13
13-2-8=3
則該金屬元素在周期表的第三周期的IIIA位置