0.2mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH2．等量的R元素的單質與足量氧氣化合，生成10.

題目：

0.2mol某元素R的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH₂．等量的R元素的單質與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物．求R的相對原子質量及在元素周期表中的位置．

解答：

n（H₂）=
6.72L
22.4L/mol=0.3mol，
根據2H⁺
得2e−
H₂，
則生成0.3molH₂共需0.6mol電子，
即0.2mol金屬可失去0.6mol電子，
所以金屬的化合價爲+3價，
氧化物的化學式爲R₂O₃，
M（R₂O₃）=
10.2g
0.1mol=102g/mol，
所以M（R）=
102−3×16
2=27，
爲Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相對原子質量爲27，位於周期表第三周期ⅢA族．

試題解析：

根據電子轉移的關係可知R的化合價，根據化合價可知氧化物的化學式，根據質量和物質的量可求得R的相對原子質量及在元素周期表中的位置．

名師點評：

本題考點： 化學方程式的有關計算．
考點點評： 本題考查元素的相對原子質量的計算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數目關係判斷元素的化合價，根據化合價正確判斷氧化物的化學式爲解答該題的關鍵．