13.2g鋅跟足量的稀鹽酸反應，在標準狀況下能產生多少體積的氫氣？（標準狀況下：ρH2=0.089g/L）

題目：

13.2g鋅跟足量的稀鹽酸反應，在標準狀況下能產生多少體積的氫氣？（標準狀況下：ρH₂=0.089g/L）

解答：

設可製得的氫氣的質量爲x，則：
2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑　
     65        2
    13.2g      x
    
65
13.2g＝ 
2
x
解得：x=0.4g
所以氫氣的體積爲：v=
0.4g
0.089g/L=4.56L．
答：在標準狀況下能產生4.56L的氫氣．
故答案爲：4.56L．

試題解析：

根據鋅的質量結合化學反應方程式的計算來求算出氫氣的質量，然後利用密度公式求算出氫氣的體積即可．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 此題考查了利用化學反應方程式的計算，鍛鍊了學生分析問題，解決問題的能力．