18g H2o和多少克D2O所含的中子數相等?現有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應,在標準狀況下產生3

題目：

18g H2o和多少克D2O所含的中子數相等?現有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應,在標準狀況下產生3.36L氣體,計算H2O、D2O各占多少克?

解答：

H2O分子的中子數＝8,18g水中含中子8摩爾；
D2O分子的中子數＝10,D2O中含8摩爾中子時的質量爲：20＊8/10=16克解一：設5.6克混合物中有H2O X克,生成氫氣Y升；則含D2O 5.6－X克,生成氫氣3.36－Y升
2H2O－－－H2
36－－－－22.4
X－－－－Y22.4X＝36Y2D2O－－－D2
40－－－－22.4
(5.6－X)--(3.36-Y)
22.4*(5.6－X)=40*(3.36-Y)
解上兩個方程得：
X＝3.6g,Y=2.24L
所以H2O的質量爲3.6克
D2O的質量＝5.6－3.6＝2.0克解二：
3.36L氣體的物質的量＝3.36/22.4=0.15mol
則H2O和D2O的總物質的量爲：
0.15＊2＝0.3摩爾
假設都是H2O,質量＝0.3＊18＝5.4克
混合物的質量多5.6－5.4＝0.2克