24.（5分）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M,在一定條件下充分反應,測得反應前後各物質的質量如下

題目：

24.（5分）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M,在一定條件下充分反應,測得反應前後各物質的質量如下：
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應前質量/g 100 1 1 46
反應後質量/g 4 89 55 x
（1）根據質量守恆定律,你認爲x的值應爲_________；
（2）未知物質M一定含有的元素爲_________；
（3）已知未知物質M的相對分子質量爲46,推出其化學式爲_________；
（4）該反應的化學方程式爲_____________________________________________.
爲什麼未知物質M一定含有元素里有氧元素?

解答：

整道題目考察的就是質量守恆
物質 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應前質量/g 100 1 1 46
反應後質量/g 4 89 55 x
容器是密閉的
（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0
即這個物質完全燃燒了,相當於46g的M與96g的O2完全反應,生成88g的CO2和54g的H2O
M + O2 = CO2 + H2O
（2）M中一定含C、H兩種元素
又可以計算前後O元素的質量
反應前,O元素質量就是消耗的O2質量,96g
反應後,O元素質量=CO2和H2O中的O元素質量之和=32*88/44+16*54/18=112,大於96
說明M中也含有O元素
即一定含有的元素是,C、H、O
（3）M的分子量爲46
M:O2:CO2:H2O=(46/46):(96/32):(88/44):(54/18)=1:3:2:3
所以,方程式爲
M + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
再根據元素守恆,得到,M爲C2H6O
（4）C2H6O + 3O2 =燃燒= 2CO2 + 3H2O