室溫時,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反應 ,求HA的電離度

題目：

室溫時,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反應 ,求HA的電離度

解答：

Ba（OH）2+2HA=BaA2+2H2O;
反應是這樣的,那麼設氫氧化鋇體積3v,HA體積2v;根據氫氧化鋇濃度是0.01/2=0.005mol/L；
根據反應式,HA的物質的量=2×3v×0.005=0.03v；
那麼HA的物質的量濃度=0.03v/2v=0.015mol/L;
HA=H++A-;
電離度=c(H+)/c(總的酸濃度)=10^-3/0.015=0.067;
有問題請追問!
再問： 我設了反應 Ba（OH）2 爲x 把平衡時的關係式寫出來後算不出... 錯在哪裡了？ 他說恰好完全反應 我能理解成 平衡時 HA：Ba（OH）2=2:3麼？？？
再答： 你用什麼平衡算？這裡不需要什麼平衡啊，這裡的完全反應就是這兩種物質的物質的量之比=1:2；然後算出總的HA的濃度，然後跟據他電離的氫離子的濃度計算即可；
再問： 電離平衡 這裡用不到麼？？電離度=c(H+)/c(總的酸濃度)=10^-3/0.015=0.067 這一步 看不懂？？？有什麼公式麼？？
再答： PH=3,溶液中氫離子濃度=10^-3mol/L;總的酸的濃度=0.015mol/L; 　　電離度（α）= （已電離酸分子數（也就是氫離子數目）/總的酸分子數）=氫離子濃度/總的酸的濃度; 我上面的結果最好用百分數表示；
再問： 懂了！ 非常滿意！