三價鐵離子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉澱,那麼只有加入ph更小的酸,氫氧化鐵才會溶解,在反應的過程中ph始終小於3

題目：

三價鐵離子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉澱,那麼只有加入ph更小的酸,氫氧化鐵才會溶解,在反應的過程中ph始終小於3.會不會隨著反應的進行,ph回升到3.7又完全沉澱了?
ph=3.7的溶液中通入HCl，若ph又回到3.又完全沉澱，加的氫離子跑哪去了？

解答：

加入酸時,pH
再問： 但是只要ph等於3.7，溶液中三價鐵離子的濃度只能是十的負五次方呀！？不可能不會沉澱
再答： 由於沒有計算，前面使用pH=3.7作爲平衡點是個錯誤。 加酸後Fe(OH)3溶解是肯定的，達到平衡後溶液的pH不可能再到3.7，而是在小於3.7的某一數值[根據加入的酸的量和生成的Fe(3+)的濃度]，加酸後的溶解，溶液的pH不可能再回到3.7。