pH=2的某酸HnA與pH=12的某鹼B（OH）m等體積混合後溶液的pH=8.

題目：

pH=2的某酸HnA與pH=12的某鹼B（OH）m等體積混合後溶液的pH=8.
（1）寫出正鹽的化學式：______________________________.
（2）若該鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式爲_________________________.
（3）簡述該混合液呈鹼性的原因.
答案是B（OH)m爲弱鹼 弱鹼電離生成了OH- 但是生成了強酸弱鹼鹽又增多了H+ 到底怎麼思考

解答：

笨
若題目沒有特別指出,則只要有弱酸/弱鹼存在,那麼對應的鹽不水解,這是考試必須要掌握的規律.既然有弱鹼剩餘,就不要考慮鹽的水解了好嗎?
再問： 有弱酸 或者弱鹼存在不用考慮鹽的水解？爲什麼。。
再答： 酸電離產生H+,抑制陽離子水解. 舉個例子,強酸和弱酸同時存在,弱酸電離是不是受到很大抑制?我NH4Cl和HCl同時存在,你覺得NH4+還能水解麼?一樣的道理.人家弱酸雖然弱但是好歹也是酸,你區區陽離子的酸性怎麼跟人家相比.
再問： 弱鹼鹽是和氫氧根結合 弱鹼多了氫氧根不就多了 水解平衡就向右邊移動了啊 你QQ多少
再答： 我最近不用Q,有什麼話在百度上講. 請你看清楚這道題目,B++H2O=BOH+OH-對吧?明顯的BOH是過量的,大量BOH存在你爲什麼B+要水解? 你的思考模式是什麼?就類似於N2+3H2=2NH3,你會想到N2會結合H2,加入NH3則H2變多,平衡向右移動,可能麼?