在100毫升混合酸中,硝酸爲0.5摩爾每升,硫酸0.15摩爾每升,

題目：

在100毫升混合酸中,硝酸爲0.5摩爾每升,硫酸0.15摩爾每升,
加入5.76克銅,微熱充分反應後求銅離子的量濃度 另求若使5.76克銅完全溶解,且溶液中只存在一種鹽,則原溶液中硝酸和硫酸的量溶度爲多少?

解答：

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸環境中反應完全後銅離子濃度
(氫離子物質的量0.065mol)（在硫酸存在時H+足量,硝酸根離子完全被還原爲NO)
設：消耗銅單質的質量爲x,反應完全後銅離子物質的量爲y.
3Cu + 8H+ +2NO3 - ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4 H2O
192g 2mol 3mol
x 0.05mol y
列比例解出x=4.8g
再問： 請問第一問中若硝酸根爲0.05摩爾，氫離子是否會不足？是不是應該用氫離子的量來計算？
再答： 氫離子物質的量是硝酸和硫酸提供的物質的量總和，溶液中所有能提供的氫離子都可以用離子方程式運算。