在100ml溶液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別爲0.4mol/L、0.1mol/L,然後加入1.92g銅粉,微熱,充分反

題目：

在100ml溶液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別爲0.4mol/L、0.1mol/L,然後加入1.92g銅粉,微熱,充分反應.
問銅離子的物質的量濃度爲多少?
我是新手,

解答：

解析：本題關鍵要理解,若考慮銅與硝酸反應會生成硝酸銅,因有硫酸提供氫離子,過量的銅會與溶液中的氫離子、硝酸銅中的硝酸根離子繼續反應溶解銅.思路如下：
先寫出離子方程式,然後根據離子物質的量計算最爲簡潔.
由題知：溶液中H+濃度爲0.4+0.1×2=0.6 mol/L,物質的量爲0.06mol
NO3-物質的量爲0.4mol/L×0.1L=0.04mol 銅物質的量爲1.92/64=0.03mol
3Cu+ 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2 8 3
現有0.03mol 0.04mol 0.06mol x
經判斷,氫離子物質的量最少.所以以氫離子來計算銅離子生成的量.x= 0.0225mol
銅離子的物質的量濃度爲：0.225mol /L
再問： 爲什麼是2NO3-，前面係數不應該8麼
再答： 方程式應爲： 3Cu+ 8HNO3 (稀） = 3Cu（NO3)2 + 2NO + 4H2O 寫成離子方程式時，左右6個硝酸根約去了 。
再問： 哦，曉得了。多謝！
再答： 不客氣。願意爲你解答問題。