某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.3mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入2.56

題目：

某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.3mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,
待充分反應後,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是（ ）
A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45

解答：

選A.
Cu的物質的量是n=m/M=0.04mol
HNO3的物質的量是n=cV=0.3*0.1=0.03mol
H2SO4的物質的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol
1個HNO3含有1個H+與1個NO3-,1個H2SO4含有2個H+.
所以H+的物質的量是0.03+0.01*2=0.05mol,NO3-的物質的量是0.03mol
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.04 0.05 0.03
可以看出,H+不足,用H+計算生成Cu2+的物質的量.
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.05mol n
n=0.015mol
Cu2+的物質的量濃度是c=n/V=0.015/01=0.15mol/L