在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是

題目:

在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是
在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是:0.4 mol·L和0.1 mol·L-1.向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應後,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol· L-1)是( )
(A)0.15 (B)0.225 (C)0.35 (D)0.45
怎麼算?

解答:

答案是B.
n(H+)=0.06 mol n(NO3-)=0.04 mol n(Cu)=0.03 mol
根據方程式 3Cu + 2NO3- + 8H+ ===== 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 可得:
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225 mol
所以 c(Cu2+)=0.225 mol/L

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