①恆溫恆容下,可逆反應2NO2==N2O4達到平衡後,通入NO2.NO2的體積分數怎麼變?φ（N

題目：

①恆溫恆容下,可逆反應2NO2==N2O4達到平衡後,通入NO2.NO2的體積分數怎麼變?φ（N
①恆溫恆容下,可逆反應2NO2==N2O4達到平衡後,通入NO2.NO2的體積分數怎麼變?
φ（NO2）=n（NO2）/n總.因爲平衡正向移動,n（NO2）變小,n總變小,但因爲是可逆反應,所以n（NO2）減小比n總減小的少,所以φ（NO2）變大.哪裡不對?

解答：

恆溫恆容就不變啊.平衡不移動 再答： 不好意思啊，剛想成恆壓了。。應該是是正向移動
再答： 再加入NO2由於只有一個反應物，就相當於加壓，所以正向移動。
再問： 那體積分數怎麼變啊
再答： 變小啊
再問： 爲什麼？我那麼解釋哪裡不對？
再答： n 二氧化氮比n 總那裡
再問： 呃，怎麼錯了？該怎麼解釋？
再答： 相當於先建立一個等效平衡。再加壓
再答： 就是先把它當成等壓的
再問： 加壓平衡正向移動，但是正向移動就一定能說明NO2的體積分數減小嗎？
再答： 當然啊。二氧化氮變少四氧化二蛋變多
再問： φ=n（NO2）/［n（NO2）+n（N2O4）］。雖然是NO2變少，N2O4變多，但是這個比值怎麼比較
再答： 你就和原來比啊。我畫個圖你看
再答：
再答： 第一個和第二個體積分數不變吧。再恢復原來的體積平衡正找移動所以變小。
再問： 噢噢，謝了