恆溫恆容 對於可逆反應2NO2=N2O4達平衡後的討論

題目:

恆溫恆容 對於可逆反應2NO2=N2O4達平衡後的討論
恆溫恆容 可逆反應2NO2=N2O4達平衡後 再向容器內通入一定量的NO2 重新達到平衡後 與第一次平衡相比 NO2的體積分數如何變化?
A 減少 B 增大 C 不變 D 無法判斷
我開始用的是勒下特列原理 即 我認爲 再次充入的NO2不會轉化完 即我認爲NO2量是增多的 所以體積分數 應當增大!
但 答案確確實實 是 A 減少
原因是這樣的 運用假設法 將再次沖入的NO2放在同等入其中達到平衡 再把它壓入原容器中 即體系壓強是增大的 所以平衡右移 即NO2體積分數增大
這樣分析沒錯!可是 我的分析 利用勒下特列原理 錯哪裡了!
還有就是 和 體積分數 這個問法是否有關?
即如果問 轉化率 或者 質量分數呢?體積分數相當於物質的量分數嗎?
這些應當分別去分析什麼啊

解答:

你想的也是對的,只不過有個誤區,NO2雖然沒有轉化完,但是轉化叻的比沒有轉化叻的要多,使他加起來以後整體質量分數減小叻
體積分數你就當成是質量分數就行叻.在這道題裡面沒有任何影響
條件相同主要是等溫條件下 體積分數等於物質的量分數.具體推倒好像是克拉貝隆的公式推的.
質量分數和體積分數一樣,轉化率當然是增大叻,你想麼,他NO2的占的比例少叻,就是說他轉化成N2O4的多叻麼,所以轉化率不就是大叻麼..

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