反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達到平衡時[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m

題目：

反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達到平衡時[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反應的Kc和N2的轉化率

解答：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始濃度 X Y 0
平衡濃度 3 9 4
變化濃度 X-3 Y-9 4
所以Y-9=4*3/2=6 Y=15 X-3=4*1/2=2 X=5
所以N2的轉化率爲 變化/起始= （5-3）/5 =40%
K=4^2 / (3 * 9^3)= 7.3*10^-3