關於化學反應速率的一定條件下,可逆反應A2（g）+B2（g）==（可逆號）2C（g）達到平衡狀態後,測得c（A2)=0.

題目：

關於化學反應速率的
一定條件下,可逆反應A2（g）+B2（g）==（可逆號）2C（g）達到平衡狀態後,測得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始濃度分別爲a mol/L,b mol/L,c mol/L
分析：
A2（g）+B2（g）==2C（g）
起始濃度 a b c
平衡濃度 0.5 0.1 1.6
變化濃度 起始-平衡
我想問的是,起始濃度是用字母表示的,因此不知道反應開始是向正反應方向進行還是向逆反應方向進行才達到平衡狀態的,即不知道a-0.5是正是負,這兩種情況是否需要討論?還是兩種情況最後得下來的結果相同?
請詳細說明原因.

解答：

是的,你想的沒錯,把兩種算式都寫出來
一個是A2.B2爲反應物,一個是C爲生成物
如果算得的a.b.c有負的,就捨去