在恆溫容積爲1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4,升溫至20度,至化學平衡：N2O4(g)==2NO2(g)（正

題目：

在恆溫容積爲1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4,升溫至20度,至化學平衡：N2O4(g)==2NO2(g)（正反應爲吸熱反應）,從化學反應剛發生直到化學平衡的全過程中,以下量的變化正確的是
A 氣體總壓強減小
B 氣體平均相對分子質量減小
C 氣體的密度增大
D 氣體的密度減小

解答：

選B
因爲1個N2O4會轉化爲2個NO2,（氣體體積=氣體總物質的量/氣體摩爾體積）,平衡後,反應的總分子數增加了,所以相應的氣體體積會增大.而反應在恆容容器中進行（即體積不變）,所以壓強會增大.
體積不變,它的質量也沒有變（沒加其他物質,所以總質量不變）,當然密度也不會變了.
但反應的總分子數增加了,平均相對分子質量=總質量/總分子數,所以平均相對分子質量會減小的.