在80℃時,0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ

題目：

在80℃時,0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,
改變條件並達到新平衡,要使NO2在平衡體系中的含量變小,可採取的措施有（填序號） .
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變,通入He
C．使用高效催化劑 D．降低溫度
參考答案選AD.不是很理解A選項
一方面,N2O4量增加,使濃度商Q

解答：

剛學平衡的同學確實會遇到這樣的困惑.
用Q和K的大小進行判斷,用於判斷平衡移動方向；而體系平衡後某物質的含量,則是結果.
如果條件的改變的是溫度、壓強、催化劑等,而不是加減某種物質的話,平衡移動和結果有一致的邏輯關係.
如果是加減某種物質,則移動和結果不一定存在嚴密的邏輯關係.
再問： 從另一個角度思考，增加N2O4不是使V正>V逆，反應不是正向移動嗎？ 另外，可以詳細說說應該怎麼分析嗎？
再答： 先說平衡移動方向： 增加N2O4就是使V正>V逆，反應是正向移動，但是體系各物質的含量已經改變了，移動之後的各物質含量已經不能藉助於平衡的移動進行連續分析了。 對於上述體系，如果是壓縮，改變條件的瞬間，各物質的含量是不變的，當重新達到平衡後，各物質的含量可以藉助於平衡的移動進行連續分析。 上述平衡，結果的分析很簡單，你把新加入的N2O4放在一個新容器里，達到平衡，各物質的含量與第一個容器是一樣的，然後將兩個容器壓縮成一個，此時，平衡左移，NO2的含量減少。因爲是壓縮，所以可以藉助於平衡移動分析含量變化。